Grau industrial de sulfato de cobre Anidro CuSo4 de alta qualidade

O penta (CuSO ₄ ·5H ₂ O), os mais comumente encontradas sal, é luminoso azul. Ela   exotérmica   dissolve em água para dar o   complexo aquo   [Cu(H ₂ O) ₆ ] ²⁺ , que tem a   geometria molecular octaédrica . A estrutura do sólido pentahidratado revela uma estrutura polimérica onde o cobre é novamente mas forçosamente octaédrica quatro ligantes de água. O Cu(II)(H ₂ O) ₄   centros são interconectados por ânions sulfato para formar correntes.     Sulfato de cobre anidro é um pó cinzento claro.

Sulfato de cobre é produzida industrialmente por tratamento de metal de cobre com banheira de   ácido sulfúrico concentrado   ou seus óxidos de azoto com ácido sulfúrico diluído. Para uso laboratorial, sulfato de cobre é geralmente adquiridos. Sulfato de cobre também podem ser produzidos por   lixiviação lentamente o   baixo grau de   minério de cobre   no ar; bactérias podem ser usados para acelerar o processo.

Sulfato de cobre comercial é geralmente de cerca de 98% de sulfato de cobre puro, e pode conter vestígios de água. Sulfato de cobre anidro é 39.81% de sulfato de cobre e 60.19% em massa e na sua forma hidratada, azul, é 25.47% de sulfato de cobre, 38.47% (12.82% de enxofre) e 36.06% em massa de água. Quatro tipos de   tamanho do cristal   são fornecidos com base em seu uso: grandes cristais (10-40 mm), pequenos cristais (2-10 mm), os cristais de neve (menor que 2 mm), e o pó varridas pelo vento (menos de 0,15 mm).

Sulfato de cobre (II) penta-   se decompõe   antes da fusão. Ele perde duas moléculas de água após aquecimento a 63 °C (145 °F), seguido por mais dois em 109 °C (228 °F) e a final da molécula de água a 200 °C (392 °F).   A desidratação procede por decomposição da tetraaquacopper(2+), dois grupos de aqua opostas são perdidos para dar um diaquacopper(2+) agrupamento. A segunda etapa de desidratação ocorre quando os dois últimos aqua grupos são perdidos. Complete a desidratação ocorre quando a molécula de água ilimitadas final é perdido. A 650 °C (1,202 °F), cobre(II) se decompõe em sulfato de   cobre(II) óxido   (CuO) e   trióxido de enxofre   (SO ₃ ).