Sulfato de cobre de pedra cristalina CuSO4 com preço baixo

O pentahidratado (CuSO4 ·5H2O ), o sal mais comumente encontrado, é azul claro.     Dissolve-se exotermicamente em água para dar ao   complexo aquo   [Cu(H2O ) ₆ ] ^2, que tem   geometria molecular octaédrica . A estrutura do pentahidratado sólido revela uma estrutura polimérica em que o cobre é novamente octaédrico, mas ligado a quatro ligantes de água. Os   centros Cu(II)(H2O)4 estão interligados por aniões sulfato para formar cadeias.     Sulfato de cobre anidro é um pó cinza claro.

O sulfato de cobre é produzido industrialmente, tratando-se de metal de cobre com   ácido sulfúrico concentrado quente   ou seus óxidos com ácido sulfúrico diluído. Para uso laboratorial, o sulfato de cobre é normalmente adquirido. O sulfato de cobre também pode ser produzido   por lixiviação lenta   de   minério de cobre de baixo grau   no ar; as bactérias podem ser usadas para apressar o processo.

O sulfato de cobre comercial é geralmente cerca de 98% sulfato de cobre puro, e pode conter vestígios de água. O sulfato de cobre anidro é de 39.81% de cobre e 60.19% de sulfato em massa, e na sua forma azul hidratada, é de 25.47% de cobre, 38.47% de sulfato (12.82% de enxofre) e 36.06% de água em massa. São     fornecidos quatro tipos de cristais com base na sua utilização: Cristais grandes (10-40 mm), cristais pequenos (2-10 mm), cristais de neve (menos de 2 mm) e pó em varrimento de vento (menos de 0.15 mm).

Sulfato de cobre (II) pentahidratado   decompõe   -se antes da fusão. Perde duas moléculas de água quando aquecem a 63 ° C (145 ° F), seguidas por mais duas a 109 ° C (228 ° F) e a molécula de água final a 200 ° C (392 ° F).   Produto da desidratação por decomposição da moiedade do tetraaquacopper (2), dois grupos de hidroginástica opostos são perdidos para dar uma moiety do diaquacopper (2). A segunda etapa de desidratação ocorre quando os dois grupos aqua finais são perdidos. A desidratação completa ocorre quando a molécula de água não ligada final é perdida. A 650 ° C (1,202 ° F), o sulfato de cobre (II) decompõe-se em   óxido de cobre (II)   (CuO) e   trióxido de enxofre   (SO3 ).